De ce aurul este atât de moale? Poate fi transformat într-o foiță de 400 de ori mai subțire decât firul de păr uman

Aurul este elementul cel mai maleabil, potrivit lui Mike Bullivant, chimist la The Open University din Milton Keynes, Anglia. Este atât de maleabil, încât poate fi ciocănit pentru a fi mai subțire decât o lungime de undă a luminii vizibile, a remarcat un studiu din 1977 de la Universitatea din Leeds. Dar de ce este aurul atât de maleabil?

În primul rând, este important să distingem maleabilitatea de moliciune. Maleabilitatea este o măsură a cât de mult un material poate fi prelucrat într-o formă nouă fără a se rupe. În timp ce alte metale se fragmentează atunci când sunt bătute peste un anumit punct, 28 de grame de aur pot fi bătute într-o foaie care măsoară aproximativ 5 metri pe o parte, iar peliculele de aur cunoscute sub numele de foiță de aur pot fi la fel de subțiri, de doar 0,000127 milimetri sau de aproximativ 400 de ori mai subțire decât un fir de păr uman, conform Jefferson Lab din Newport News, Virginia.

Care este cel mai moale metal

În schimb, există mai multe definiții ale durității și moliciunii, în funcție de modul în care se testează rezistența unui material. Pe baza scalei Mohs, care măsoară cât de bine rezistă un material la zgâriere, cel mai moale metal este cesiul, care este suficient de moale pentru a fi tăiat cu un cuțit de unt, conform Guinness World Records. Se poate spune că cel mai moale metal ar putea fi mercurul, care "este un lichid la temperatura camerei și se deformează mai ușor decât aurul. După estimarea mea, este mai moale decât aurul", a declarat Mark Jones, consultant în chimie și membru al Societății Americane de Chimie, pentru Live Science. 

Maleabilitatea aurului rezultă probabil din doi factori: structura sa atomică și modul în care atomii săi se leagă împreună, a spus Dror Fixler, director al Institutului de Nanotehnologie și Materiale Avansate Bar-Ilan din Israel.

Structura atomică a aurului are ca rezultat o așa-numită structură cristalină cubică centrată pe față, a spus Fixler. "În această structură, fiecare atom este înconjurat de 12 atomi învecinați. Dispunerea atomilor într-o rețea cubică centrată pe față permite o deformare ușoară fără a perturba structura generală", a spus el.

  Fiți la curent cu ultimele noutăți. Urmăriți DCNews și pe Google News